Cách viết công thức lewis
Viết các công thức Lewis cho mỗi phân tử sau: Cl2; N2
4.475
Với giải câu hỏi 3 trang 7 chuyên đề hóa học 10 kết nối tri thức cụ thể trong bài bác 1: links hóa họcgiúp học tập sinh dễ dãi xem cùng so sánh giải thuật từ đó biết cách làm bài tập chăm đề Hóa 10. Mời các bạn đón xem:
Giải bài xích tập siêng đề hóa học 10Bài 1: liên kết hóa học
Câu hỏi 3 trang 7 siêng đề Hóa 10:Viết các công thức Lewis cho mỗi phân tử sau:
a) Cl2; N2.
Bạn đang xem: Cách viết công thức lewis
b) SO2; SO3.
c) H2O; H2S; HOCl.
Lời giải:
a)Công thức Lewis của Cl2là:
Bước 1. Số electron hóa trị là 2.7 = 14 electron
Bước 2. Vào phân tử Cl2, từng nguyên tử Cl phải 1 electron để đạt octet.
Cl – Cl
Bước 3. Mỗi nguyên tử Cl phải 6 electron hóa trị nhằm đạt octet:
Bước 4. Số electron hóa trị sót lại là: 14 – 6.2 – 2.1 = 0
Cả hai nguyên tử Cl phần lớn đạt octet bắt buộc công thức Lewis của Cl2là:
Công thức Lewis của N2là:
Bước 1. Số electron hóa trị là 5.2 = 10 electron
Bước 2. Vào phân tử N2, từng nguyên tử N buộc phải 3 electron nhằm đạt octet.
N – N
Bước 3. Mỗi nguyên tử N phải 6 electron hóa trị để đạt octet:
Bước 4. Số electron hóa trị còn sót lại là: 10 – 6.2 – 2.1 = - 4
- Số electron hóa trị của nguyên tử N là 5, yêu cầu để đạt octet từng nguyên tử N đã góp chung 3 electron hóa trị để tạo liên kết với nhau.
Công thức Lewis của phân tử N2là
b)Công thức Lewis của SO2là:
Số electron hóa trị là 1.6 + 2.6 = 18 electron.
Trong phân tử SO2, nguyên tử S yêu cầu 2 electron để đạt octet, nguyên tử O đề xuất 2 electron hóa trị nhằm đạt octet. Bởi vì vậy, S là nguyên tử trung tâm, còn nguyên tử O được xếp xung quanh: O – S – O.
Hoàn thiện octet cho nguyên tử O:
Số electron hóa trị còn lại: 18 – 2.2 – 2.6 = 2
Sử dụng 2 electron này để chế tác octet mang lại S.
Nguyên tử S gồm 4 electron hóa trị yêu cầu 1 nguyên tử O sẽ cần sử dụng 1 cặp electron nhằm tạo liên kết với S cùng nguyên tử S còn 1 đôi electron chưa tham gia liên kết.
Công thức Lewis của SO3là:
- Viết bí quyết Lewis của SO3
Bước 1:S gồm 6 electron hóa trị, O gồm 6 electron hóa trị. Vào phân tử SO3, có 1 nguyên tử S cùng 3 nguyên tử O
⇒Tổng số electron hóa trị = 1.6 + 3.6 = 24 electron
Bước 2:Vẽ khung tạo nên bởi các nguyên tử links với nhau:
Bước 3:Mỗi nguyên tử O đề nghị 6 electron nhằm đạt octet.
Bước 4:Số electron hóa trị còn sót lại là: 24 – 2.3 – 6.3 = 0
Tuy nhiên S chưa đủ octet cần ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O tạo nên thành cặp electron cần sử dụng chung.
chung.
c)Công thức Lewis của H2O là:
Bước 1.Tổng số electron hóa trị là 1.2 + 1.6 = 8
Bước 2.Trong phân tử H2O, nguyên tử O phải 2 electron nhằm đạt octet, nguyên tử H buộc phải 1 electron hóa trị để đạt octet. Vì chưng vậy, O là nguyên tử trung tâm, còn những nguyên tử H được xếp xung quanh. H – O – H.
Bước 3.Nguyên tử H đã dành octet.
Bước 4.Số electron hóa trị còn sót lại là: 8 – 2.2 = 4
Nguyên tử O gồm 4 electron hóa trị bắt buộc sẽ gửi 4 electron còn lại cho O để nguyên tử O đạt octet.
Công thức Lewis của H2O là:
Công thức Lewis của H2S là:
Bước 1.
Xem thêm: 6 Bài Văn Kể Về Một Kỉ Niệm Buồn Tuổi Thơ Em, Kể Lại Những Kỉ Niệm Vui Buồn Tuổi Thơ Em
Tổng số electron hóa trị của phân tử = 1.2 + 1.6 = 8 electron
Bước 2.Trong phân tử H2S, nguyên tử S yêu cầu 2 electron để đạt octet, nguyên tử H đề xuất 1 electron nhằm đạt octet. Vị vậy, nguyên tử S là nguyên tử trung tâm, còn 2 nguyên tử H được xếp xung quanh: H – S – H
Bước 3.2 nguyên tử H đã dành octet.
Bước 4.Số electron hóa trị sót lại = 8 – 2.2 = 4
Nguyên tử S có 4 electron hóa trị phải để đạt octet thì chuyển 4 electron sót lại cho nguyên tử S.
Công thức Lewis của H2S là:
Công thức Lewis của HOCl là:
Bước 1.Tổng số electron hóa trị của phân tử = 1.1 + 1.6 + 1.7 = 14 electron.
Bước 2.Trong phân tử HOCl, nguyên tử Cl bắt buộc 1 electron để đạt octet, nguyên tử O yêu cầu 2 electron để đạt octet, nguyên tử H bắt buộc 1 electron nhằm đạt octet. Vày vậy, O là nguyên tử trung tâm, nguyên tử H với Cl được xếp xung quang: H – O – Cl
Bước 3.Nguyên tử H đã đoạt octet, nguyên tử Cl buộc phải 7 electron hóa trị nhằm đạt octet:
Bước 4:Số electron hóa trị còn lại: 14 – 2.2 – 1.6 = 4
Số electron hóa trị của O là 4, nên chuyển 4 electron sót lại vào nguyên tử O.
Công thức Lewis của HOCl là
Câu hỏi khởi đầu trang 5 chăm đề Hóa 10:Dạng hình học phân tử ảnh hưởng đến tài năng phản ứng, hoạt tính sinh học, tính phân cực, … của phân tử. Dựa trên cơ sở nào để tham dự đoán làm nên học của một phân tử?...
Câu hỏi 1 trang 7 chăm đề Hóa 10:Công thức Lewis của CS2 là...
Câu hỏi 2 trang 7 chăm đề Hóa 10:Trình bày quá trình để viết cách làm Lewis của phân tử NH3...
Câu hỏi 4 trang 7 chăm đề Hóa 10:Công thức Lewis biểu diễn cấu trúc của NO2 là...
Câu hỏi 5 trang 9 siêng đề Hóa 10:Công thức của PCl3 theo mô hình VSEPR là...
Câu hỏi 6 trang 9 chuyên đề Hóa 10:Viết phương pháp của một số phân tử sau theo mô hình VSEPR: CCl4, H2S, CO2, SO3và PH3. Nêu số cặp electron hóa trị link và chưa liên kết trong những phân tử...
Câu hỏi 7 trang 9 chuyên đề Hóa 10:Viết phương pháp theo mô hình VSEPR và cho biết thêm dạng hình học của phân tử OF2. Phân tử này còn có phân cực không?...
Câu hỏi 8 trang 9 chăm đề Hóa 10:Dạng hình học tập của ionNH4+ là...
Câu hỏi 9 trang 9 siêng đề Hóa 10:Dự đoán hình trạng học của một vài phân tử sau: CO2, CS2, BF3, SCl2...
Câu hỏi 10 trang 12 chuyên đề Hóa 10:Các nguyên tử carbon (1), (2), (3) trong hình mặt ở rất nhiều trạng thái lai hóa nào?...
Xem thêm: Quá Trình Đô Thị Hóa Ở Trung Và Nam Mỹ, Just A Moment
Câu hỏi 11 trang 12Chuyên đề Hóa 10:Mô tả sự tạo thành thành những phân tử sau theo quan niệm lai hóa orbital...